Konsep Mol Kimia Kelas 10
9.8K. Konsep mol kimia dalam Quipper Blog kali ini akan dibahas konsep persamaan reaksi, penyetaraan persamaan reaksi, persentase massa unsur, pengertian mol, massa molar, volume molar, dan contoh soal.
Soal-soal Elektrolisis 2, Hukum Faraday dan Pembahasannya
Diketahui dari soal bahwa F = 0,5 Faraday. Massa ekuivalen (e) Cu = Ar Cu : muatan Cu = 64 : 2 = 32 g. Jadi massa Cu → w = e.F = 32 × 0,5 = 16 g. Soal #2. …
Massa Molar | PDF
Massa Molar - Free download as Word Doc (.doc), PDF File (.pdf), Text File (.txt) or read online for free. ... (NO 3 ) 3 Nitrat 11 Aluminium Al 2 (SO4 ) 3 Sulfat 12 Aluminium AlPO 4 Phospat 13 Besi(II) Nitrat Fe(NO 3 ) 2 14 Besi (II) Sulfat FeSO 4 15 Besi (III) Nitrat Fe (NO 3 ) 3 16 Besi ...
Gravimetri (kimia)
Gravimetri dalam ilmu kimia merupakan salah satu metode kimia analitik untuk menentukan kuantitas suatu zat atau komponen yang telah diketahui dengan cara mengukur berat komponen dalam keadaan murni setelah melalui proses pemisahan. Analisis gravimetri melibatkan proses isolasi dan pengukuran berat suatu unsur atau senyawa tertentu.
Contoh Soal Menghitung Massa Atom Relatif Oksigen
Karena massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan massa molar besi, maka satuan massa atom relatif besi dapat dinyatakan dengan gram/mol. Jadi jumlah mol dalam 560 gram zat besi adalah: n = M besi/A r besi. n = 560 gram/56 gram/mol. n = 10 mol. Jadi jumlah mol 560 gram besi adalah 10 mol. 2). Contoh Soal Menghitung Massa Besi Fe
Tembaga(I) oksida
Massa molar: 143,09 g/mol Penampilan padatan merah kecoklatan Densitas: 6,0 g/cm 3: Titik lebur: 1.232 °C (2.250 °F) Titik didih: ... Asam sulfat dan asam nitrat encer menghasilkan tembaga(II) sulfat dan tembaga(II) nitrat. Cu 2 O terdegradasi menjadi tembaga(II) oksida dalam udara lembap.
Asam nitrat (HNO3) struktur, sifat, sintesis dan penggunaan
Entalpi molar penguapan . 39,1 kJ / mol pada 25 ºC. Entalpi molar standar -207 kJ / mol (298ºF). Entropi molar standar . 146 kJ / mol (298ºF). Ketegangan permukaan -0,04356 N / m pada 0 ºC-0,04115 N / m pada 20 ºC-0,0376 N / m pada 40 ºC. Ambang bau -Bau rendah: 0,75 mg / m 3-Bau tinggi: 250 mg / m 3-Konsentrasi iritan: 155 mg / m 3 ...
Stoikiometri: Pembahasan 20 Soal Uraian
Sabtu, 24 April 2021 Berikut ini pembahasan 20 soal uraian bahasan stoikiometri. Bahan soal ini diadopsi dari dari Buku Sekolah Elektronik (BSE) Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 136.
Contoh Soal & Pembahasan Elektrolisis & Hukum Faraday Bagian II
Cu (s) + 2H + (aq) → Cu 2+ (aq) + H 2 (g) LIHAT JUGA : Contoh Soal Elektrolisis Bagian I. Soal No.5. Tuliskan reaksi elektrolisis berikut. Larutan asam sulfat dengan elektrode karbon. Larutan CuSO 4 dengan elektrode tembaga. Larutan CuSO 4 dengan anode tembaga dan katode besi. Lelehan NaCl dengan elektrode grafit.
KUMPULAN SOAL OSK, OSP, OSN KIMIA 2006
Pada temperatur 250 0C terjadi kesetimbangan sebagai berikut : NH2COONH4 (s) 2 NH3 (g) + CO2 (g) Dengan nilai Kc = 1,58 x 10 – 8 . Bila 7,8 g NH2COONH4 (78 g/mol) dimasukkan ke dalam wadah yang volumenya 0,5 liter, maka : 12. Tuliskan pernyataan Kc untuk reaksi tersebut 13.
6 Contoh Soal Senyawa Hidrat dan Anhidrat beserta Pembahasannya
Sebanyak 10 gram senyawa hidrat besi (II) sulfat (FeSO 4.xH 2 O) dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimana rumus senyawa hidrat tersebut? Pembahasan: FeSO 4.xH 2 O → FeSO 4 + xH 2 O. gr FeSO 4 = 5,46 gr. gr H 2 O = 10 – 5,46 = 4,54 gr.
Modul Kimia P-C Kiat Menghitung -M5 sip
dan hubungannya dengan jumlah partikel, massa molar dan volume molar, menghitung kadar zat, menentukan rumus molekul dan rumus empiris, menentukan rumus molekul senyawa hidrat, ... Timbal (II) Nitrat (Pb(NO 3) 2) 3. Pipa Y 4. Tabung Reaksi 5. Pipet tetes 6. Neraca 7. Sumbat/Penutup Tabung Y Langkah-langkah Kegiatan: 1. Tuangkan KI dan …
3 Cara untuk Menghitung Konsentrasi Sebuah Larutan
Tuliskan persamaan sehingga konsentrasi C = massa zat terlarut/massa total larutan. Masukkan nilai dan selesaikan persamaan untuk menemukan konsentrasi larutan. [6] Dalam contoh kita, C = (10 g)/ (1.210 g) = 0,00826. 4. Kalikan jawaban dengan 100 untuk menemukan konsentrasi dalam persen.
Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 1-10)
Jumat, 10 Mei 2019. Berikut pembahasan soal ujian nasional kimia tahun 2019 ala urip.info . Pembahasan dibagi menjadi 4 bagian, dengan setiap bagian 10 nomor. Total semua soal 40 butir soal. Tautan bagian berikutnya silakan gulung ke bawah pada kiriman pembahasan ini. Mohon koreksi bila ditemui ketidaktepatan dalam pembahasan.
Karbonat
Sifat. Rumus kimia. CO2− 3. Massa molar. 60,01 g·mol −1. Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). Referensi. Karbonat merupakan suatu garam dari asam karbonat (H 2 CO 3 ), [1] yang dicirikan oleh adanya ion karbonat, suatu ion poliatomik dengan rumus CO2− 3.
Rumus Massa Jenis Besi Yang Harus Kamu Ketahui
Pengertian Massa Jenis Besi. Berat jenis merupakan suatu benda persatuan volume. Kamu harus mengingat bahwa berat memiliki gaya dan memiliki arah. …
Besi
Besi merupakan contoh alotropi pada logam. Setidaknya ada empat bentuk alotrop besi, yang dikenal sebagai α, γ, δ, dan ε; pada tekanan yang sangat tinggi dengan volume yang rendah, beberapa bukti eksperimental yang kontroversial ada untuk fase β yang stabil pada tekanan dan suhu yang sangat tinggi.
KUNCI JAWABAN DAN PEMBAHASAN KIMIA …
Dalam 100 gram larutan glukosa 12% terdapat: m 1.000 46 1.000 m= Mr × = 46 × 54 = 18,52 molal p 12 glukosa 12% = 100 × 100 g = 12 gram Jadi, molalitas larutan C2H5OH sebesar 18,52 m. air (pelarut) = 100 – 12 = …
Formula Besi III Sulfat – Sains Apacontoh
Hidrogen peroksida, klorin, dan asam nitrat adalah beberapa oksidator khas yang digunakan dalam pembuatan besi III sulfat. 2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO4) 3 + 2H 2 O. Ini juga dapat dibuat secara industri dengan menyuntikkan gas klor ke dalam larutan besi(II) sulfat, menghasilkan campuran besi(III) sulfat dan besi(III) klorida.
Tembaga(II) oksida
Tiếng Việt. . Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas. Tembaga (II) oksida atau kupri oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus CuO. Padatan hitam tersebut adalah salah satu dari dua oksida stabil dari tembaga, yang lainnya adalah Cu O atau kupro oksida. Sebagai mineral, dikenal sebagai tenorit.
Tembaga(II) nitrat
Tembaga (II) nitrat anhidrat. Tembaga (II) nitrat anhidrat telah dikristalisasi dalam dua polimorf bebas-solvat. [6] [7] α- dan β-Cu (NO 3) 2 merupakan jaringan polimer koordinasi 3D penuh. Bentuk alfa hanya memiliki satu lingkungan Cu, dengan koordinasi [4 + 1], tetapi bentuk beta memiliki dua pusat tembaga yang berbeda, satu dengan [4 + 1 ...
Stoikiometri: Pembahasan Soal Pilihan Ganda Bagian-2/3
Kamis, 15 April 2021. Berikut ini pembahasan soal pilihan ganda pokok bahasan stoikiometri. Semua ada 70 soal pilihan ganda yang dibagi dalam 3 bagian. Bagian-2 ini …
Rumus Kimia Konsep Mol Dan Empiris Beserta Contoh Soal …
Jawaban: massa molar Al = Ar = 27 gr/mol. Hitunglah massa molar asam sulfat (H2SO4) jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16) Jawaban: massa molar H2SO4 = (2 x 1) + ( 1 x 32 ) + ( 4 x 16) = 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah masa, dapat menggunakan rumus berikut : Jumlah mol = massa …
Modul, Rumus, & Soal Reaksi Logam | Wardaya College
Reaksi-reaksi Logam. 1. Reaksi logam dengan air dan steam. Pada reaksi logam dengan air. Beberapa logam dapat bereaksi dengan air dingin membentuk hidroksidanya (basa) dan gas hidrogen. logam + air → → logam hidroksida + hidrogen. Na(s) +H2O(l) → NaOH(aq) +H2(g) Na ( s) + H 2 O ( l) → NaOH ( a q) + H 2 ( g)
Soal Stoikiometri Reaksi (Menentukan Rumus Kimia Hidrat)
Sebanyak 15 gram hidrat dari besi(II) sulfat (FeSO 4.xH 2 O) dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Jika massa padatan besi(II) sulfat yang terbentuk adalah 8,2 gram, tentukan rumus hidrat tersebut! (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16, dan H = 1) Klik untuk melihat bahasan soal ini
Modul Kimia II | PDF
Suatu sampel yang hanya terdiri dari besi(II)nitrat dan kalium klorida dilarutkan dalam air dan titik didih dari campuran pada suhu 104,6 o C. Larutan tersebut direaksikan dengan 36,3 ... 60 mol 1 0, 299 X CCl 0,897 4 43,3 gram massa molar 145 g/mol 0, 299 mol 11. (a) Molaritas larutan ...
Rumus Kimia Senyawa
Ciri-ciri yang membedakan senyawa adalah adanya rumus kimia. Rumus kimia memberikan perbandingan atom dalam zat, dan jumlah atom dalam molekul tunggalnya (oleh karena itu rumus kimia etena adalah C 2 H 4 …
Nama senyawa Fe ( NO 3 ) 2 adalah
Jawaban: A. besi(II) nitrat Untuk dapat menjawab soal ini, kta lakukan ionisasi terlebih dahulu, untuk mengetahui bilangan oksidasi dari Fe (besi), karena besi memiliki lebih …
Tabel kelarutan
Buat akun baru. Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas. Tabel di bawah ini memberikan informasi tentang variasi berbagai zat dalam air (kebanyakan senyawa anorganik ), berdasarkan variasi, pada . Satuan kelarutan dinyatakan dalam per 100 mililiter air (g/100 mL), kecuali disebutkan lain. Zat-zat tersebut tercantum sesuai urutan abjad.
Asam nitrat
Kimia. Asam nitrat adalah larutan asam kuat yang mempunyai nilai pKa sebesar -2. Di dalam air, asam ini terdisosiasi menjadi ion-ionnya, yaitu ion nitrat NO 3− dan ion hidronium (H 3 O + ). Garam dari asam nitrat disebut sebagai garam nitrat (contohnya seperti kalsium nitrat atau barium nitrat).
(PDF) 03-STOIKIOMETRI.pdf | Novita Simbolon
A. Standar Kompetensi: Memahami tentang ilmu kimia dan dasar-dasarnya serta mampu menerapkannya dalam kehidupan se-hari-hari terutama yang berhubungan langsung dengan kehidupan. B. Kompetensi Dasar : Memahami …
Rangkuman Materi, Contoh Soal Konsep Mol & Stoikiometri …
Hubungan mol dengan massa/gram. Massa molar (Mm) merupakan massa suatu zat jika jumlahnya 1 mol. Jika jumlahnya bukan 1 mol massa zat dapat dihitung dengan rumus: atau Gram = n x Mm. Massa molar atom akan sama dengan massa atom relatifnya (Ar) Massa molar molekul akan sama dengan massa molekul relatifnya (Mr), sehingga rumusnya …
Besi(III) nitrat
Preparasi. Senyawa ini disiapkan dengan mereaksikan bubuk logam besi dengan asam nitrat.. Fe + 4 HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO + 2 H 2 O. Aplikasi Di laboratorium kimia. Besi nitrat adalah katalis pilihan untuk sintesis natrium amida dari larutan natrium dalam amonia:. 2 NH 3 + 2 Na → 2 NaNH 2 + H 2. Beberapa tanah liat yang diimpregnasi …
Pembahasan Soal UN Kimia 2019 (Nomor 1-10)
Jumat, 10 Mei 2019. Berikut pembahasan soal ujian nasional kimia tahun 2019 ala urip.info . Pembahasan dibagi menjadi 4 bagian, dengan setiap bagian 10 nomor. Total semua …